离子化合物是由带正电的离子和带负电的离子组成的物质。正负离子通过它们之间的吸引力保持在一起。离子可以是正的或负的,这取决于它们中存在的电子数量。如果一个原子失去一个或多个电子,它就会变成带正电的离子,称为阳离子。如果一个原子获得一个或多个电子,它就会变成带负电的离子,称为阴离子。在离子化合物中,阳离子和阴离子通过静电吸引力(或排斥力)结合在一起。

离子化合物具有高熔点。离子化合物在熔化或溶解于水中时导电。离子化合物能很好地溶解在水中形成电解质。与分子化合物等其他物质相比,离子化合物具有高沸点和低密度。由于它们的导电能力,与分子化合物相比,它们还具有高导电性。

离子化合物的实例包括NaCl(氯化钠)、NaClO(次氯酸钠)、CaF 2 (氟化钙)、NaNO 3 (硝酸钠)、Na 2 SO 4 (硫酸钠)、CaSO 4 (硫酸钠)、钙)、 FeCl 3 (氯化铁(III))、KNO 3 (硝酸钾)和MgCO 3 (碳酸镁)。

分子化合物是由分子组成的物质。分子由原子组成,化合物在原子之间具有共价键。在分子化合物中,电子由两个或多个原子共享,分子中没有自由电子。例如,H2O(水)、CH4(甲烷)、N2(氮气)等。是分子化合物的例子。

分子化合物是中性的,因为它们具有相同数量的正电荷和负电荷。分子化合物也是无色的。在分子化合物中,原子紧密结合,分子中没有自由电子。因此,分子化合物不是电导体。

分子化合物没有明确的熔点和沸点。当温度升高时,分子运动得越来越快。当温度达到一定水平时,会发生相变。这意味着分子化合物从固体变为液体或从液体变为气体。分子化合物也是非挥发性的。这意味着它们不容易蒸发。分子化合物非常稳定。

分子化合物的分子式由化合物中存在的原子比例给出。例如,H2O(水)有两个氢原子和一个氧原子。水的分子式是H2O。

离子与分子化合物

离子和分子化合物是两种以固态存在的化合物。它们之间的区别在于离子化合物中存在的离子通过静电吸引力保持在一起。化合物是由金属和非金属原子结合形成的。离子化合物中存在的金属离子通常以其带电状态存在。

离子化合物中存在的离子具有固定的价态,每种类型的金属原子只能形成特定数量的离子。例如,钠形成一个离子,钾形成两个离子,依此类推。离子中存在的原子数称为金属原子的化合价。例如,钠的化合价为 1,钾的化合价为 2,依此类推。

然而,分子化合物中存在的化合物通过共价键结合在一起。非金属原子如氢、氧、氮、碳和氯存在于分子化合物中。共价键是通过原子之间共享电子而形成的。

离子化合物中存在的离子具有固定电荷,只有在带电时才能获得。由于其高迁移率,带电离子可以轻松地从一处移动到另一处。这就是为什么离子化合物的熔点高于分子化合物的原因。例如,NaCl 的熔点为 801oC,而水的熔点为 0oC。

分子化合物中存在的化合物不处于带电状态。中性分子的流动性低于带电离子。这就是为什么分子化合物的熔点低于离子化合物的原因。例如,H 2 O 的熔点为 0oC,而 NaCl 的熔点为 801oC。

如何识别离子和分子化合物?

有几种方法可以识别离子和分子化合物。最常见的方法之一是检查化合物的熔点。您还可以通过检查化合物的电导率来识别化合物。离子化合物比分子化合物导电性更好。此外,离子化合物通常又硬又脆。

您应该使用离子化合物还是分子化合物?

离子化合物和分子化合物在科学中都非常重要。它们用于广泛的应用。例如,它们用于制备聚合物、药物、电池、水处理厂等。离子化合物也用于制备软饮料,如胶水。然而,离子化合物最重要的应用在于它们传输电能的能力。汽车和智能手机中使用的电池使用离子化合物来传输电能。